cikgu zai.kimia: June 2011

Saturday, 25 June 2011

PEMINDAHAN ELEKTRON PADA SATU JARAK

pemindahan elektron pada satu jarak = elektron dipindahkan daripada agen penurunan kepada agen pengoksidaan.

AGEN PENURUNAN = MENGALAMI PENURUNAN = KEHILANGAN ELEKTRON

AGEN PENGOKSIDAAN = MENGALAMI PENURUNAN = MENERIMA ELEKTRON

CONTOH 1 :

AGEN PENURUNAN = MENGALAMI PENURUNAN = KEHILANGAN ELEKTRON = Ferum(II) sulfat

AGEN PENGOKSIDAAN = MENGALAMI PENURUNAN = MENERIMA ELEKTRON = Air bromin

CONTOH 2 :

AGEN PENURUNAN = MENGALAMI PENURUNAN = KEHILANGAN ELEKTRON = kalium iodida

AGEN PENGOKSIDAAN = MENGALAMI PENURUNAN = MENERIMA ELEKTRON = kalium manganat (VII) berasid

CONTOH 3 :

AGEN PENURUNAN = MENGALAMI PENURUNAN = KEHILANGAN ELEKTRON = Ferum (II) sulfat

AGEN PENGOKSIDAAN = MENGALAMI PENURUNAN = MENERIMA ELEKTRON = kalium dikromat (IV)

video di bawah adalah antara gelagat pelajar kesayanganku 5ST 2011 menjalankan eksperimen pemindahan elektron pada satu jarak.

Friday, 24 June 2011

JOM MAIN

Pelajar2 ku...

berikut adalah link untuk anda bermain game yang berasakan matapelajaran kimia di internet...

Klik link di bawah untuk bermain sambil belajar :

1. Game Jadual berkala

2. Tindak balas kimia

3. Asid dan bes

4. Teori zarah

5. Persamaan kimia

6. Formula kimia

FORMAT ISNTRUMEN KERTAS KIMIA SPM

pelajar2 ku yang tersayang....

berikut adalah format kertas peperiksaan SPM untuk anda ketahui :

FORMAT INSTRUMEN :

Bil	Perkara	Kertas 1 (4541/1)	Kertas 2 (4541/2)	Kertas 3 (4541/3)
1	Jenis Instrumen	Ujian Objektif	Ujian Subjektif	Ujian Subjektif
2	Jenis Item	Item objektif: Pilih Jawapan Aneka pilihan Aneka Gabungan. Setiap item mempunyai 4 pilihan jawapan A,B,Cdan D	Item subjektif: Bhg A: Item Berstruktur Bhg B: Item respons Terhad Bhg C: Item respons terbuka.	Item subjektif: Item Berstruktur Item Respons Terbuka.
3	Bilangan Soalan	50 (Jawab semua)	Bahagian A: 6 item (jawab semua) Bahagian B : 2 item (Pilih satu) Bahagian C : 2 item (Pilih satu)	Item Berstruktur: 2 item (Jawab semua) Item Respons Terbuka 1 item (wajib)
4	Jumlah Markah	50	100	50
5	Cara memberi respons	Ditanda pada borang OMR	Ditulis pada ruang dalam kertas soalan	Ditulis pada ruang dalam kertas soalan
6	Tempoh Ujian	1 jam 15 minit	2 jam 30 minit	1 jam 30 minit
7	Wajaran Konstruk	Pengetahuan-25 Kefahaman-15 Aplikasi-10	Pengetahuan 14 Kefahaman 21 Aplikasi 29 Analisis 21 Sintesis 15	Kemahiran Proses Sains: 16 aspek dengan 3 skor maksimum
8	Aras Kesukaran	R:S:T : 5:3:2 (25 item mudah15 item pertengahan; 10 item sukar)	R:S:T : 5:3:2 (50 skor mudah : 30 skor pertengahan : 20 skor sukar)	-
9	Alat Tambahan	Kalkulator saintifik	Kalkulator saintifik	Kalkulator saintifik

PANDUAN MENJAWAB

Kertas 1 (Objektif)
Mulakan soalan mudah.Tinggal soalan yang tidak dapat dijawab untuk sementara. Baca semula dan cuba jawab soalan yang ditinggalkan.

Cadangan penggunaan masa .1 ½ minit untuk setiap soalan. 50 soalan –75 minit termasuk semakan.
Terus tandakan jawapan dalam kertas OMR.

Kertas 2 (Struktur)
Soalan bermula dengan maklumat tertentu. Fahamkan dan gunakan semasa menjawab. (rujuk tips menjawab)
Jawapan ringkas dan tepat.Bagi soalan penghitungan,tunjukkan langkah penghitungan.
Cadangan penggunaan masa - 1 ½ jam (90 minit ) untuk 6 soalan termasuk masa semakan.

Kertas 2 (Esei)
Baca semua soalan dengan teliti
Pilih 1 soalan daripada bahagian B dan 1 soalan daripada bahagian C yang dirasakan memberi isi yang tepat dan terbanyak
Rancangkan jawapan secara sistematik mengikut maklumat yang dikehendaki soalan.

Setiap soalan / bahagian soalan terdapat jumlah peruntukan markah. Ini boleh digunakan sebagai panduan panjang jawapan. [1 markah – 1 poin]
Berikan fakta-fakta utama. Dimana yang sesuai,huraikan jawapan dengan bantuan gambar rajah berlabel,graf,jadual atau persamaan kimia.
Cadangan penggunaan masa – 1 jam (60 minit) iaitu 30 minit setiap soalan termasuk masa semakan.

Kertas 3

Soalan melibatkan eksperimen yang dijalankan di makmal.Oleh itu pelajar mesti menghadiri pelajaran amali dan berlatih menulis laporan amali yang sempurna.Dengan ini membantu untuk menjawab dengan baik.
Kemahiran proses sains seperti memerhati,mengelas,mengukur dan menggunakan nombor,membuat inferens, meramal,berkomunikasi,
menggunakan perhubungan ruang dan masa, mentafsir data, mendefinisi secara operasi, mengawal pembolehubah dan membuat
hipotesis harus dikuasai.

Biasakan dengan kemahiran membaca alat-radas seperti buret, jam randik dan sebagainya.
Buat latihan melukis graf.
Penggunaan masa- 1 jam 30 minit bagi ketiga-tiga soalan.
Untuk soalan 3 pelajar hendaklah menulis tajuk sub topik mengikut urutan seperti dalam soalan.

SUMBER :
Perfect Score Kimia SBP versi Bahasa Melayu. Untuk versi Bahasa Inggeris
http://www.pahaikan.com/teknik_menjawab_kimia.php

KENALI ISTILAH BETUL

pelajar kesyanganku...

berikut adalah antara istilah yang betul dan salah yang digunakan untuk menjawab... anda boleh menyemak penggunaan istilah anda.. jika istilah yang digunakan selama ini salah bertukarlah kepada yang betul...:)

Bil	SALAH = KURANG TEPAT	BETUL = TEPAT
1	Mendakan perang	Enapan perang
2	Atom yang stabil	Atom mencapai susunan elektron oktet yang stabil
3	Konfigurasi elektron	Susunan elektron
4	Larutan jernih	Larutan tanpa warna
5	Ion iodida bertindak balas lengkap	Ion iodida habis bertindak balas//semua ion iodida bertindak balas lengkap
6	Tindak balas tidak berlaku(pemerhatian)	Tiada perubahan
7	Mempercepatkan kadar tindak balas	Kadar tindak balas bertambah/meningkat
8	Pembakaran dengan karbon	Pembakaran dengan oksigen
9	Magnesium lebih aktif daripada zink	Magnesium lebih reaktif daripada zink
10	SEK	Siri elektrokimia
11	Magnesium lebih reaktif daripada zink (siri elektrokimia)	Magnesium lebih elektropositif daripada zink.
12	Magnesium lebih elektropositif daripada zink.(siri kereaktifan)	Magnesium lebih reaktif daripada zink
13	Campurkan ammonia	Campurkan larutan ammonia
14	Larutan kalium permanganat	Larutan kalium manganat(VII) berasid
15	Polistirena dapat mencegah kehilangan haba	Polistirena mengurangkan kehilangan haba
16	Takat lebur ialah takat dimana pepejal berubah menjadi cecair	Takat lebur ialah suhu dimana pepejal berubah menjadi cecair
17	Bilangan elektron terluar	Bilangan elektron di petala luar/terluar
18	Fungsi titian garam ialah melengkapkan litar dan mengasingkan larutan	Fungsi titian garam ialah membenarkan ion melaluinya
19	Natrium menderma elektron	Atom natrium menderma satu elektron
20	Struktur elektron stabil	Susunan elektron octet
21	Elektron sudah penuh dipetala luar	Terdapat lapan elektron di petala luar
22	Tarikan nukleus ke atas petala luar	Tarikan nukleus ke atas elektron di petala luar
23	Saiz unsur bertambah	Saiz atom bertambah
24	Kadar tindak balas cepat	Kadar tindak balas tinggi/meningkat/bertambah
25	Kadar tindak balas perlahan	Kadar tindak balas rendah/berkurang
26	Saiz bahan yang kecil mempunyai luas permukaan yang besar	Saiz bahan yang kecil mempunyai jumlah luas permukaan yang besar
27	Bilangan zarah bertambah apabila kepekatan bertambah	Bilangan zarah per unit isipadu bertambah apabila kepekatan bertambah
28	Sebatian ion dapat mengalirkan arus elektrik	Sebatian ion dapat mengalirkan arus elektrik dalam keadaan lebur atau akueus.
29	Jisim atom relatif sesuatu unsur berapa kali satu atom unsur itu lebih berat daripada hidrogen	Jisim atom relatif sesuatu unsur berapa kali satu atom unsur itu lebih berat daripada satu atom hidrogen
30	Hidrokarbon ialah sebatian yang mengandungi karbon dan hidrogen.	Hidrokarbon ialah sebatian yang mengandungi karbon dan hidrogen sahaja.
31	Nombor pengoksidaan ferum berubah	Nombor pengoksidaan ferum bertambah dari +2 ke +3
32	Daya tarikan sebatian ion kuat	Daya tarikan antara ion dalam sebatian kuat
33	Daya tarikan dalam molekul lemah	Daya tarikan antara molekul lemah
34	Polimer adalah bahan yang terdiri daripada monomer-monomer	Polimer adalah bahan yang terbentuk daripada penggabungan monomer-monomer
35	Warna kalium mangganat(VII)menjadi tanpa warna	Warna ungu larutan kalium mangganat(VII)menjadi tanpa warna
36	Atom natrium dan klorin terletak dalam kala yang sama kerana kedua-dua atom mempunyai tiga petala	Atom natrium dan klorin terletak dalam kala yang sama kerana kedua-dua atom mempunyai tiga petala berisi elektron
37	Sabun terdiri daripada bahagian hidrofilik dan hidrofobik.	Molekul sabun terdiri daripada bahagian hidrofilik dan hidrofobik.
38	Sabun merendahkan tegangan permukaan pakaian	Sabun merendahkan tegangan permukaan air
39	Zink karbonat berwarna kuning semasa panas dan putih semasa sejuk	Zink oksida berwarna kuning semasa panas dan putih semasa sejuk
40	Kuprum didiscas dikatod	Ion kuprum didiscas dikatod

SUMBER :
Perfect Score Kimia SBP versi Bahasa Melayu. Untuk versi Bahasa Inggeris
http://www.pahaikan.com/teknik_menjawab_kimia.php

TIPS MENJAWAB SOALAN KIMIA

Pelajar kesayanganku.........

Biasanya soalan bermula dengan kata tugas iaitu apa yang pelajar harus jawab. Pelajar harus tahu kata tugas untuk memastikan jawapan yang ditulis mengikut kehendak soalan.

Kata Tugas	Penerangan / Contoh
Namakan	> Berikan nama dan bukan formula. Contoh: Namakan unsur utama yang dicampur dengan kuprum untuk membentuk gangsa. Jawapan: Stanum Bukan: Sn
Nyatakan	> Menulis jawapan dalam bentuk fakta ringkas sahaja. Penerangan tidak diperlukan. Contoh: Nyatakan satu sifat asid. Jawapan: Menukarkan litmus biru kepada merah.
Nyatakan pemerhatian	> Menulis apa yang dilihat sahaja dari segi fizikal. Contoh: Nyatakan pemerhatian apabila pita magnesium dimasukkan ke dalam asid hidroklorik. Jawapan: Pembuakan/gelembung gas. Bukan: Gas hidrogen terbebas. > Menulis perubahan warna asal dan warna akhir. Contoh: Nyatakan pemerhatian pada warna larutan kuprum(II) sulfat. Jawapan: Warna biru larutan menjadi tidak berwarna/semakin pudar Bukan: Larutan menjadi tidak berwarna.
Terangkan	> Menulis jawapan dengan memberi sebab-sebab untuk menjelaskan sesuatu kenyataan / fakta / prinsip. Contoh: Terangkan mengapa gangsa lebih keras daripada kuprum tulen Jawapan : Dalam kuprum tulen, atom mudah menggelongsor.Dalam gangsa, atom stanum mengganggu susunan atom kuprum.Dengan itu menghalang gelongsoran atom kuprum.
Apakah yang dimaksudkan (Takrif)	> Memberi makna yang tepat. Contoh: Apakah yang dimaksudkan dengan hidrokarbon. Jawapan: Sebatian yang mengandungi karbon dan hidrogen sahaja. Bukan: Sebatian yang mengandungi karbon dan hidrogen.
Berikan ujian kimia	> Memberi kaedah ujian dan pemerhatian. Contoh: Berikan satu ujian untuk mengenali ion Fe3+. Jawapan : Campurkan larutan natrium hidroksida. Mendakan perang terbentuk.
Ujian gas	> Menyatakan kaedah dan pemerhatian. Contoh: Huraikan bagaimana gas (hidrogen) disahkan hadir. Jawapan: Masukkan kayu uji bernyala ke dalam tabung uji berisi gas. Bunyi’pop’ terhasil. Bukan: Uji gas dengan kayu uji bernyala.
Huraikan	> Menulis dengan lengkap apa yang dilakukan,diperhati atau dideduksikan. Contoh: Huraikan bagaimana anda menyediakan larutan kuprum(II) sulfat bermula daripada pepejal kuprum(II)oksida. Jawapan : Campurkan kuprum(II)oksida kepada asid sulfurik cair sehingga berlebihan.Turaskan untuk mendapatkan hasil turasan.
Bincangkan	> Memberikan isi-isi penting serta mengkaji setiap satu isi itu secara kritikal. Contoh: Bincangkan dari segi teori ion mengapa pepejal plumbum(II) bromida tidak boleh mengalirkan elektrik tetapi plumbum(II)bromida lebur boleh. Jawapan: Plumbum(II) bromida adalah sebatian ion.Dalam pepejal,ion-ion terikat kuat oleh daya elektrostatik.Oleh itu ion-ion tidak bergerak bebas.Apabila dileburkan ion-ion bergerak bebas.
Ramalkan	> Membuat jangkaan sesuatu yang akan berlaku betrdasarkan fakta. Contoh: Ramalkan kenaikan suhu yang dijangka jika eksperimen I dijalankan menggunakan radas yang lebih besar. Jawapan:Kenaikan suhu lebih rendah.
Bandingkan Bezakan	> Menyenaraikan perbezaan dan persamaan antara dua perkara. > Menyenaraikan semua perbezaan antara dua perkara. Contoh: Nyatakan tiga sifat yang boleh membezakan antara sebatian ion dengan sebatian kovalen. Jawapan:[Menyenaraikan 3 sifat sebatian ion dan 3 sifat sebatian kovalen]
Lukiskan gambar rajah radas	> Melukis gambar rajah dengan lengkap (i) Radas berfungsi (contoh: tidak bocor / gabus tidak masuk ke dalam) (ii) Label (iii) Jika ada larutan, larutan perlu dilorek. (iv) Jika ada pemanasan-anak panah dan perkataan panaskan dibawah anak panah.
Lukiskan susunan elektron bagi sebatian yang terbentuk	> (i) Sebatian ionik –Bilangan elektron betul bagi semua petala. Cas ion juga ditunjukkan. > (ii) Sebatian kovalen- 8 elektron disetiap petala luar dan perkongsian elektron betul. Semua petala ditunjukkan. Bilangan atom yang berpadu juga betul.
Lukiskan graf	> Graf dilukis dengan paksi dilabel dan unit betul. > Skala yang sesuai, > Pemindahan titik betul, > Bentuk dan graf licin. > Jika hitung kadar pada masa tertentu-lukis segitiga tepat pada tangen lengkungan graf.
Lukiskan gambar rajah aras tenaga	> Gambar rajah aras tenaga – anak panah tegak. > 2 garis ufuk dan tenaga dilabel. > Bahan tindak balas dan hasil tindak balas di garis yang betul.
Lukiskan susunan zarah dalam pepejal	> Melukis susunan zarah sekurang-kurangnya tiga baris dan bersentuh tetapi tidak bertindih. (3x3 @ 4x4)
Lukis arah pengaliran elektron dalam sel.	> Melukis arah pengaliran elektron - anak panah pada atau selari dengan wayar penyambung dan bukannya merentasi larutan atau melalui larutan.
Tuliskan persamaan kimia	> Persamaan yang ditulis mesti seimbang. Keadaan tidak diperlukan. Jika ditulis mesti betul.
Hitungkan	> Menghitung dengan menunjukkan jalan kerja (konsep) dan jawapan akhir serta unit.

SUMBER :

Perfect Score Kimia SBP versi Bahasa Melayu. Untuk versi Bahasa Inggeris

http://www.pahaikan.com/teknik_menjawab_kimia.php

Wednesday, 22 June 2011

PENYESARAN LOGAM DARI LARUTAN GARAMNYA

TINDAK BALAS REDOKS : PENYESARAN LOGAM DARI LARUTAN GARAMNYA

mesti ingat !!!
antara dua logam dalam siri elektrokimia :
KEDUDUKAN DI ATAS = LEBIH ELEKTROPOSITIF : akan mengalami pengoksidaan yang menjadi ion = tambah elektron

KEDUDUKAN BAWAH = KURANG ELEKTROPOSITIF : akan mengalami penurunan yang diturunkan kepada menjadi logam = hilang elektron

CARA UTK MENGINGANT :
K = KALIUM = KALAU
Na = NATRIUM = NAK
Ca= KALSIUM = KAHWIN
Mg = MAGNESIUM = MESTI
Al = ALUMINIUM = ADA
Zn = ZINK = ZAKAT
Fe = FERUM = FITRAH
Sn = STANUM = SUPAYA
Pb = PLUMBUM = PERKAHWINAN
H = HIDROGEN = HALAL
Cu = KUPRUM = CUKUP
Ag = ARGENTUM = ASYIK
Au = AURUM = AMAT

(Pengoksidaan : magnesium --> ion magnesium + 2e ) (penurunan : ion plumbum + 2e --> logam plumbum)


(Pengoksidaan : magnesium --> ion magnesium + 2e ) (penurunan : ion kuprum + 2e --> logam kuprum)

(Pengoksidaan : magnesium --> ion magnesium + 2e ) (penurunan : ion ferum(III) + 3e --> logam ferum)

Penyesaran larutan garam oleh logam zink

Antara video contoh tindak balas penyesaran logam :

Tuesday, 21 June 2011

PENUKARAN ION FERUM(II) KEPADA ION FERUM (III) DAN SEBALIKNYA

Pelajar2 ku..

mesti tahu :
- ion Ferum (II) berwarna HIJAU
- ion Ferum (III) berwarna PERANG

Ion Ferum(II) boleh ditukarkan kepada ion Ferum(III) melalui tindak balas PENGOKSIDAAN.

Ion Ferum(III) boleh ditukarkan kepada ion Ferum(II) melalui tindak balas PENURUNAN.

EKSPERIMEN KEREAKTIFAN LOGAM KUMPULAN 1

Eksperimen di bawah dijalankan oleh pelajarku tingkatan 4 untuk mengkaji kereaktifan logam kumpulan 1 bertindak balas dengan air.

Tujauan : Mengkaji kereaktifan unsur kumpulan 1 apabila bertindak balas dengan air

Hipotesis : Semakin menuruni kumpulan 1, kereaktifan logam alkali akan bertambah apabila bertindak balas dengan air.

Pemboleh ubah :

a) dimanipulasi : jenis logam alkali
b) bergerak balas : kereaktifan tindak balas
c) dimalarkan : isipadu air, saiz logam alkali

Pemerhatian :

jadi daripada eksperimen :

Monday, 20 June 2011

GELAGAT PELAJARKU

gelagat pelajar 5st ketika kelas tambahan malam sebagai seorang guru muda....:)

KOLEKSI PEPERIKSAAN PERCUBAAN KIMIA SPM 2007

Anda boleh muat turun soalan percubaan kimia 2007 di link berikut.

Klik link untuk download...

1. SBP : K1,K2,K3
2. PAHANG : K1,K3
3. MRSM : K2 ,K3

PEMBENTUKAN ION POSITIF

PEMBENTUKAN ION POSITIF

Pembentukan ion positif melibatkan atom logam melalui pendermaan elektron untuk mencapai susunan oktet atau duplek iaitu susunan elektron yang stabil.

PEMBENTUKAN ION NEGATIF

Pembentukan ion negatif melibatkan atom bukan logam melalui penerimaan elektron untuk mencapai susunan oktet atau duplek iaitu susunan elektron yang stabil.

KELAS TAMBAHAN MALAM

KELAS TAMBAHAN MALAM

Usaha hari ini penentu kejayaan hari esok..:)

~fitri khusyuknya ngah fikir apa 2~

~seronoknya nabila n syahirah~

~tanpa usaha mimpi tak jadi kenyataan~

pic selanjutnya klik link......

~dimana ada kemahuan di situ ada kejayaan~

Saturday, 18 June 2011

TINDAK BALAS REDOKS

Daripada perkataan REDOKS takrifan boleh dibuat iaiti:

REDOKS = RED : REDUCTION (penurunan) = OKS : OXIDATION (pengoksidaan)

jadi...

pengoksidaan dan penurunan boleh dirumuskan sebagai :

IKATAN KIMIA vs. IKATAN PERKAHWINAN

2 jenis ikatan kimia iaitu ikatan ionik dan ikatan kovalen.

IKATAN IONIK

ikatan ionik ialah ikatan yang terbentuk memlalui pemindahan elektron daripada atom logam kepada atom bukan logam melalui pendermaan dan penerimaan elektron...

jadi kita boleh mengibaratkan ikatan ionik = ikatan perkahwinan

logam = lelaki = derma elektron = ion positif

bukan logam = perempuan = terima elektron = ion negatif

apabila berlainan cas iaitu ion positif dan negetif pastinya akan menarik sama seperti perempuan dan lelaki jadi sebtian yang terbentuk dikenali sebagai sebatian ion.

IKATAN KOVALEN

ikatan kovalen ialah ikatan kimia yang terbentuk melalui perkongsian elektron antara atom bukan logam dan atom bukan logam.

ikatan kovalen = bermadu

bukan logam = kongsi elektron = sebatian kovalen
perempuan = kongsi lelaki = madu

KOIR GURU SMK AYER HANGAT

KOIR INI SEMPENA HARI GURU PERINGKAT DAERAH LANGKAWI 2011
~GURU PENJANA TRANSFORMASI PENDIDIKAN NEGARA~
BERKOIR BERSAMA RAKAN-RAKAN GURU SMK Ayer Hangat & SK Penghulu Ahmad....

sumber video facebook : klik to facebook page