TIPS EKSPERIMEN FORMULA EMPIRIK

2 jenis eksperimen yang bergantung kepada kereaktifan oksida logam

LOGAM REAKTIF

Formula empirik ditentukan dengan membakar logam dalam udara (tindak balas pengoksidaan)

contoh oksida logam reaktif seperti :

Magnesium oksida

Kalsium oksida 

Zink oksida 

Aluminium oksida 

susunan radas untuk penentuan formula empirik oksida logam reaktif :

Pemerhatian :

Bahan	Jisim
Jisim mangkuk pijar + penutup	X g
Jisim mangkuk pijar + penutup + pita magnesium	Y g
Jisim mangkuk pijar + penutup +  magnesium oksida	Z g

               

Pengiraaan : 
Jisim magnesium = (y – x ) g
Jisim oksigen berpadu dgn magnesium = (z – y )g   

     

Unsur	Mg	O
Jisim	( y – x )g	(z – y) g
Bilangan mol	( y – x ) g     24	(z – y) g     16
Nisbah terkecil	a	b

                          

 [jisim atom relatif : Mg =24, O=16]
Formula empirik Magnesium oksida = Mg_aO_b 

Langkah berjaga-jaga:

1.pita magnesium dibersihkan dengan kertas pasir untuk menyingkirkan sebarang oksida yang terbentuk
dipermukaan logam magnesium.

2. semasa pemanasan, penutup mangkuk pijar mesti dibuka sekali sekala bertujuan :

   - penutup dibuka untuk tujuan membenarkan oksigen dari udara masuk bertindak balas dengan magnesium.

   -penutup ditutup untuk mencegah wasap putih magnesium oksida yang terbentuk daripada terbebas keluar.

LOGAM KURANG REAKTIF 
Formula empirik ditentukan dengan menjalankan tindak balas penurunan dengan hidrogen. Hidrogen yang reaktif boleh menyingkirkan oksigen daripada oksida logam yang kurang aktif (tindak balas penurunan)

contoh oksida kurang reaktif :

kuprum oksida

plumbum oksida

argentum oksida

susunan radas untuk penentuan formula empirik oksida logam kurang reaktif :

 

Pemerhatian :

Bahan	Jisim
Jisim tiub pembakaran + kertas asbestos	a  g
Jisim tiub pembakaran + kertas asbestos + kuprum(II) oksida	b  g
Jisim tiub pembakaran + kertas asbestos + logam kuprum	c  g

                

 Pengiraaan : 
Jisim kuprum(II) oksida yang digunakan  = (b – a ) g 
Jisim logam kuprum yang dihasilkan = (c – a ) g 
Jisim oksigen berpadu dgn kuprum = ( b – c )g   

     

Unsur	Cu	O
Jisim	( c –  a)g	(b – c) g
Bilangan mol	( c – a ) g     64	(b – c) g     16
Nisbah terkecil	p	q

[jisim atom relatif : Cu =64, O=16]
Formula empirik Kuprum(II) oksida = Cu_pO_q 

Langkah berjaga-jaga:

1.Gas hidrogen dilalukan melalui radas selama beberapa minit untuk memastikan semua udara disingkirkan.

2.Pengaliran gas hidrogen mesti berterusan sepanjang eksperimen supaya udara tidak masuk kedalam radas
jadi hidrogen dihujung tiub pembakaran mesti terus menyala.

3.Semasa penyejukkan logam, gas hidrogen berterusan dialirkan untuk mengelakkan logam yang masih panas
dioksidakan semula oleh oksigen diudara.